تمثل النقاط إلكترونات مجال الطاقة الخارجية فقط

منقط يمثل فقط إلكترونات مجال الطاقة الخارجية ، تكمن أهمية الجدول الدوري في تنظيمه لجميع العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة ، ويعتبر العالم الروسي دميتري مندليف أول كيميائي ينشر نسخة من الجدول الدوري عام 1834 م. معلومات سنتعرف على الإلكترونات وكل ما يتعلق بها في موقع ثمانية.

الجدول الدوري

يُطلق على الجدول الدوري باللغة الإنجليزية (الجدول الدوري) ، وهو ترتيب وتنظيم لجميع العناصر الكيميائية وفقًا لعددها الذري وخصائصها الكيميائية. عدد العناصر المعروفة هو 118. مهمة الجدول الدوري هي تنسيق هذه العناصر في أعمدة وصفوف. وفقًا لأوزانهم الذرية (بمعنى كتلهم المولية) وعندما تم ترتيبهم بهذه الطريقة ، ظهرت خصائص كيميائية متشابهة بين العناصر ، وكان الجدول الذي أنشأه منديليف قادرًا على التنبؤ بالعناصر التي لم يتم العثور عليها أو اكتشافها بعد في ذلك الوقت فترة.[1]

أنظر أيضا: سحابة الإلكترون هي المنطقة التي تتحرك فيها الإلكترونات حول النواة

تمثل النقاط إلكترونات مجال الطاقة الخارجية فقط

يشير مصطلح إلكترون التكافؤ ، سواء في الفيزياء أو الكيمياء ، إلى إلكترون متصل بذرة وموجود في الغلاف الخارجي ، ويمكن لهذا الإلكترون المشاركة في إنشاء رابطة كيميائية (أي رابطة تساهمية) إذا تم العثور على الغلاف الخارجي ليس مغلقًا ، ونجد دائمًا أن العناصر الرئيسية توجد إلكترونات تكافؤ فيها على الغلاف الخارجي فقط ، ومن سياق ذلك نستنتج أن العبارة تمثل بشكل منقط إلكترونات مجال الطاقة الخارجية فقط:

  • العبارة الصحيحة

أنظر أيضا: عدد الكتلة يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في نواة الذرة

مجموعات الجدول الدوري

تقع المجموعات في أعمدة رأسية مرتبة من 1 إلى 18 ، حيث تتمتع جميع العناصر في نفس المجموعة بخصائص متشابهة ، ويرجع ذلك إلى عدد الإلكترونات الموجودة على الغلاف الخارجي لكل ذرة (أي إلكترونات التكافؤ) ، وفي فيما يلي نذكر العناصر الكيميائية في الجدول الدوري حسب مجموعاتها:[2]

  • المجموعة الأولى: أو المجموعة 1A ، والتي تشمل كلاً من المعادن القوية والهيدروجين ، وهذه المجموعة تحتوي فقط على إلكترون في غلافها الخارجي.
  • المجموعة الثانية: أو المجموعة 2A وتشمل المعادن المتفاعلة الترابية ، والتي لها ألوان جميلة عند الاشتعال ، وتحتوي هذه المجموعة أيضًا على إلكترونين في الغلاف الخارجي.
  • المجموعة الثالثة: أو المجموعة 3 أ والتي تضم معادن بالإضافة إلى البورون ، حيث تعتبر شبه معدنية ، وتحتوي على 3 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
  • المجموعة الرابعة: أو المجموعة 4 أ ، وتشمل جميع المعادن وغير الفلزات وشبه المعادن ، ويحتوي السيليكون والكربون على 4 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
  • المجموعة الخامسة: أو المجموعة 5A ، والتي تشمل المعادن ، واللافلزات وشبه المعادن ، والفوسفور والنيتروجين تحتوي على 5 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
  • المجموعة السادسة: أو المجموعة 6 أ ، بما في ذلك المعادن ، واللافلزات ، وشبه الفلزات
  • تحتوي المعادن والكبريت والأكسجين على 6 إلكترونات تكافؤ.
  • المجموعة السابعة: أو المجموعة 7 أ ، تشمل اللافلزات شديدة التفاعل ، وكلها تحتوي على 7 إلكترونات تكافؤ.
  • المجموعة الثامنة: أو المجموعة 8A ، تُعرف باسم مجموعة الغازات النبيلة ، وجميع عناصرها لها غلاف خارجي إلكتروني كامل.

في النهاية ، وصلنا إلى خاتمة موضوعنا المثير للاهتمام ، حيث تعلمنا مدى صحة العبارة منقط يمثل فقط إلكترونات مجال الطاقة الخارجية ، كما ذكرنا فيه نظرة عامة على الجدول الدوري ومجموعاته مع شرح مبسط لكل منها.

قد يعجبك ايضا